I . Persamaan Kimia untuk Penguraian Thermal Ammonium Bicarbonate
Persamaan Penguraian Thermal:
Nh₄hco₃ → nh₃ ↑ + h₂o + co ↑ ↑ (δ menunjukkan pemanasan) .
Reaksi Kimia Berkaitan:
Reaksi dengan asid hidroklorik:
NH₄HCO₃ + HCL → NH₄CL + H₂O + CO₂ ↑
Reaksi dengan asid sulfurik:
Dengan lebihan h₂so₄:
H₂so₄ (berlebihan) + nh₄hco₃ → h₂o + co₂ ↑ + nh₄hso₄
Dengan kelebihan nh₄hco₃:
H₂so₄ + 2 nh₄hco₃ (berlebihan) → 2h₂o + 2 co₂ ↑ + (nh₄) ₂So₄
Reaksi dengan natrium hidroksida:
Dengan NaOH yang terhad:
2nh₄hco₃ + 2 naOH (terhad) → (nh₄) ₂co₃ + na₂co₃ + 2 h₂o
Dengan lebihan NaOH:
Nh₄hco₃ + 2 naOH (berlebihan) → na₂co₃ + h₂o + nh₃ · h₂o
Keadaan pemanasan:
Nh₄hco₃ + 2 naOH → nh₃ ↑ + na₂co₃ + 2 h₂o
II . suhu penguraian terma ammonium bikarbonat
Ammonium bikarbonat (NH₄HCO₃) adalah pepejal kristal putih dengan sifat berikut:
Penyelesaian berair adalah alkali .
Kimia tidak stabil dan mudah terurai apabila dipanaskan .
Tingkah laku penguraian pada suhu yang berbeza:
Di bawah 10 darjah:
Stabil secara kimia; Penguraian minimum .
10-20 darjah:
Penguraian tidak penting .
Melebihi 30 darjah:
Penguraian pesat ke CO₂, NH₃, dan H₂o .
Pada 60 darjah:
Penguraian lengkap .
Iii . fenomena dan penjelasan ammonium bikarbonat penguraian
Fenomena:
Apabila ammonium bikarbonat (nh₄hco₃) dipanaskan, pepejal putih secara beransur -ansur hilang, dan gas tidak berwarna dengan bau pedas dihasilkan .
Penjelasan mengenai fenomena:
Reaksi Kimia:
Di bawah pemanasan, ammonium bikarbonat terurai menjadi tiga produk:
NH₄HCO₃ → NH₃ ↑ + H₂O + CO₂ ↑
Perubahan yang diperhatikan:
Ammonium bikarbonat (pepejal putih):
Pepejal asal larut dan secara beransur -ansur hilang semasa penguraian .
Gas Ammonia (NH₃):
Gas tanpa warna dengan bau yang kuat dan menjengkelkan (bertanggungjawab untuk bau yang diperhatikan) .
Karbon dioksida (CO₂):
Gas tanpa warna dan tidak berbau yang tidak menyumbang kepada fenomena yang kelihatan atau penciuman